Exemple : 90 0 90 38 1 39 e Sr e Y L’antineutrino garantit la conservation de la quantité de mouvement et de l’énergie. La place occupée par un élément dans le tableau périodique permet de : Retrouver aisément sa configuration électronique Prévoir ses principales propriétés chimiques et physiques Exemple : antimoine SB : Z = 51 / 5ème période / Groupe VA 5ème période n maximum = 5 Au-delà de Z = 110 (darmstadtium 281Ds), tous les isotopes des éléments ont une période radioactive de moins de 30 secondes, et de moins d'un dixième de seconde à partir du moscovium 288115Mc. La composition isotopique de cet élément dépend des sources de prélèvement, et la variation peut dépasser l'incertitude indiquée dans la table. Z est appelé le numéro atomique, c’est lui qui définit l’élément chimique : l’élément chlore, de Z = 17, est l’ensemble des entités (atomes, ions) dont la charge nucléaire est Z = 17. A Élément chimique Un élément chimique est caractérisé par son nombre de protons, , appelé aussi Z numéro atomique. "Les noms des éléments chimiques classés par ordre alphabétique." Les réponses - pour la classe de seconde - sont dans la vidéo ! Cristaux de gallium à 99,999 % (degré de pureté appelé « 5-9 »). Elementary Theory of Nuclear Shell Structure, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, Jean-Louis Basdevant, Xavier Bataille, Philippe Fleury, Patrick Kohl et Jérôme Robert (coordination) (, conditions normales de température et de pression, Union internationale de chimie pure et appliquée. Pour chaque lettre, nommez l'élément du tableau périodique le plus léger dont le nom commence par ladite lettre. Le nombre d’électrons et le nombre de neutrons varient, par contre le nombre de protons reste inchangé : 2) Définition : On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z . Globalement, 220 nucléides stables (un peu plus de 80 %) ont un nombre pair de protons, et seulement 54 en ont un nombre impair ; c'est un élément sous-jacent à l'effet d'Oddo-Harkins, relatif au fait que, pour Z > 4 (c'est-à-dire à l'exception des éléments issus de la nucléosynthèse primordiale), les éléments de numéro atomique pair sont plus abondants dans l'univers que ceux dont Z est impair. C'est par exemple le cas des nucléides stables 36S, 37Cl, 38Ar, 39K et 40Ca, situés sur l'isotone 20 : ils comptent tous 20 neutrons, mais respectivement 16, 17, 18, 19 et 20 protons ; les isotones 19 et 21, quant à eux, ne comptent aucun isotope stable. Cours l’atome et l’élément chimique pdf: A l’heure actuelle les physiciens et les chimistes pensent qu’un atome peut être modélisé par une structure présentant un noyau chargé positivement autour duquel existe une zone sphérique centrée sur le noyau et dans laquelle il y a une certaine probabilité de trouver les électrons. Le modèle en couches de la structure nucléaire permet de rendre compte de la plus ou moins grande stabilité des noyaux atomiques en fonction de leur composition en nucléons (protons et neutrons). je ne comprends pas quelle est la différence entre un élément chimique et une espèce chimique ... "élément" par contre c'est plus précis, un élément c'est l'ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons, par exemple 6. Lorsqu'il est représenté, il se positionne en haut à gauche du symbole chimique : AX. Z indique le nombre de protons ..... au nombre d'électrons ; Symbole de l'atome A A – Z est le nombre de neutrons. Parmi eux, 94 éléments ont été identifiés sur Terre dans le milieu naturel, et 80 ont au moins un isotope stable : tous ceux de numéro atomique inférieur ou égal à 82 hormis les éléments 43 et 61. Certains isomères nucléaires sont particulièrement remarquables : Un même élément chimique peut former plusieurs corps simples différant seulement les uns des autres par l'agencement des atomes dans les molécules ou les structures cristallines qui les définissent. Un isomère nucléaire retombe à son état fondamental en subissant une transition isomérique, qui se traduit par l'émission de photons énergétiques, rayons X ou rayons γ, correspondant à l'énergie d'excitation. Cours l’atome et l’élément chimique pdf. Deux atomes dont le noyau compte le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont dits « isotopes » de l'élément chimique défini par le nombre de protons de ces atomes. L'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) est l'instance chargée notamment de normaliser la nomenclature internationale des éléments chimiques et de leurs symboles. Ces différentes formes de carbone sont appelées allotropes de cet élément. L'origine montre la source principale de provenance de l'élément chimique. Dès le bismuth 83Bi, tous les isotopes des éléments connus sont (au moins très faiblement) radioactifs — l'isotope 209Bi a ainsi une période radioactive valant un milliard de fois l'âge de l'univers. Ces atomes peuvent en revanche compter un nombre variable de neutrons dans leur noyau, ce qu'on appelle des isotopes. Chacun est conventionnellement désigné par un symbole chimique : H, C, N, O, Fe, Cu, Ag, Au, etc. Ce tableau fonctionne parfaitement jusqu'aux deux tiers de la septième période, ce qui englobe les 95 éléments détectés naturellement sur Terre ou dans l'espace ; au-delà de la famille des actinides (éléments qu'on appelle les transactinides), des effets relativistes, négligeables jusqu'alors, deviennent significatifs et modifient sensiblement la configuration électronique des atomes, ce qui altère très nettement la périodicité des propriétés chimiques aux confins du tableau. La composition isotopique de cet élément dépend des sources du marché, ce qui peut entraîner un écart significatif par rapport à la valeur indiquée ici. Les éléments chimiques sont communément classés dans une table issue des travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev et appelée « tableau périodique des éléments » : En 2011 l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a entériné les noms en anglais et les symboles chimiques internationaux des 112 premiers éléments (par ordre de numéro atomique)[2]. Autour de ce noyau de protons et de neutrons, s’étend un véritable nuage de particules chargées négativement : les électrons . Si tous les atomes d'un élément donné ont par définition le même nombre de protons, ils peuvent en revanche avoir des nombres différents de neutrons, et donc des nombres de masse différents, ce qu'on appelle des isotopes. Ce nombre, noté Z, est le numéro atomique de l'élément, qui détermine la configuration électronique des atomes correspondants, et donc leurs propriétés physicochimiques. Selon le modèle standard de la cosmologie, l'abondance relative des isotopes des 95 éléments naturels dans l'univers résulte de quatre phénomènes[9] : Le numéro atomique d'un élément, noté Z (en référence à l'allemand Zahl), est égal au nombre de protons contenu dans les noyaux des atomes de cet élément. Cet élément n'a pas de nucléide stable, et la valeur indiquée entre crochets correspond à la masse de l'isotope le plus stable de cet élément ou à sa composition isotopique caractéristique. Un élément chimique est la classe des atomes dont le noyau compte un nombre donné de protons. Cet effet se manifeste notamment dans la forme en dents de scie des courbes d'abondance des éléments par numéro atomique croissant : Deux atomes qui ont le même nombre de neutrons mais un nombre différent de protons sont dits isotones. Cela modifie la cinétique des réactions chimiques, et l'intensité des liaisons chimiques, le potentiel d'oxydoréduction. 80 des 118 éléments du tableau périodique standard possèdent au moins un isotope stable : ce sont tous les éléments de numéro atomique compris entre 1 (hydrogène) et 82 (plomb) hormis le technétium 43Tc et le prométhium 61Pm, qui sont radioactifs. Un même noyau atomique peut parfois exister dans plusieurs états énergétiques distincts caractérisés chacun par un spin et une énergie d'excitation particuliers. Blocs de lithium flottant dans de l'huile de paraffine pour prévenir leur oxydation. Seuls les 94 premiers éléments sont observés sur Terre dans le milieu naturel, parmi lesquels six ne sont présents qu'à l'état de traces : le technétium 43Tc, le prométhium 61Pm, l'astate 85At, le francium 87Fr, le neptunium 93Np et le plutonium 94Pu. Un atome est un élément chimique électriquement neutre. Laboratoire national de Lawrence Livermore, Histoire de la découverte des éléments chimiques, Liste des éléments chimiques par température de fusion, Liste des degrés d'oxydation des éléments, liste d'éléments chimiques mal identifiés, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Liste_des_éléments_chimiques&oldid=177706004, Article contenant un appel à traduction en anglais, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, Oganessian, Flerov Laboratory of Nuclear Reactions (FLNR). fer et l’élément chimique oxygène. II) règles de stabilité des éléments 1) Règles du duet et de l’octet vidéo Rappel : structure électronique des gaz rares (inertes chimiquement et présent dans la nature sous forme Isomères nucléaires d'intérêt particulier, Exemple : on exprime souvent la formule chimique d'un. Parmi ceux-ci, seuls 14 n'ont qu'un seul isotope stable (par exemple le fluor, constitué exclusivement de l'isotope 19F), les 66 autres en ont au moins deux (par exemple le cuivre, dans les proportions 69 % de 63Cu et 31 % de 65Cu, ou le carbone, dans les proportions 98,9 % de 12C et 1,1 % de 13C). Celui du carbone est le graphite, et celui de l'oxygène est le dioxygène, appelé pour cette raison communément « oxygène » en le confondant avec l'élément dont il est l'état standard. Si X correspond à l’élément et A et Z les nombres caractéristiques de cet atome, on représentera celui- ci de la façon suivante : A X Z Exemple : l'atome de cuivre, de noyau noté 63 29 Cu 29 protons, 29 électrons et 63 – 29 = 34 neutrons. Un élément chimique ne peut pas se transformer en un autre élément par une réaction chimique, seule une réaction nucléaire appelée transmutation peut y parvenir. Pépites de platine (Californie et Sierra Leone). Les propriétés physiques peuvent différer suffisamment pour permettre de séparer les isotopes, comme 23892U et 23592U, par diffusion ou centrifugation. Les 18 autres éléments observés non détectés sur Terre ni dans l'espace ont été produits artificiellement par réactions nucléaires à partir d'éléments plus légers. Le 31 décembre 2015 l'UICPA a officialisé l'observation de quatre autres éléments, de numéros atomiques 113, 115, 117 et 118, mais ne leur a pas attribué de noms définitifs. Les neutrons quant à eux, sont des particules de charge neutre . Le nombre de masse d'un élément, noté A, est égal au nombre de nucléons (protons et neutrons) contenu dans les noyaux des atomes de cet élément. « Observé » peut simplement vouloir dire qu'on a identifié au moins un atome de cet élément de façon raisonnablement sûre : ainsi, seuls trois atomes de l'élément 118 ont été détectés à ce jour, et ce de façon indirecte à travers les produits de leur chaîne de désintégration. Comment les protons, électrons et neutrons forment un atome Le noyau d'un atome de fer est caractérisé par les nombres A = 56 et Z = 26. Leur nombre, noté Z, compose le nombre atomique de l’élément chimique. Il existe en tout 256 isotopes stables connus des 80 éléments non radioactifs, ainsi qu'une vingtaine d'isotopes faiblement radioactifs présents dans le milieu naturel (parfois avec une période radioactive tellement grande qu'elle en devient non mesurable), certains éléments ayant à eux seuls plus d'une demi-douzaine d'isotopes stables ; ainsi, l'étain 50Sn en compte pas moins de dix, d'occurrences naturelles fort variables : Parmi les 274 isotopes les plus stables connus (comprenant 18 isotopes « quasi stables » ou très faiblement radioactifs), un peu plus de 60 % (165 nucléides pour être exact) sont constitués d'un nombre pair à la fois de protons (Z) et de neutrons (N), et un peu moins de 1,5 % (seulement quatre nucléides[d]) d'un nombre impair à la fois de protons et de neutrons ; les autres nucléides se répartissent à peu près à parts égales (un peu moins de 20 %) entre Z pair et N impair, et Z impair et N pair. On en déduit que le numéro atomique Z caractérise l’élément chimique. Cela permet de s'affranchir des querelles de nommage des éléments, qu'il s'agisse des querelles anciennes (par exemple au sujet du lutécium, que les Allemands ont appelé cassiopeium jusqu'en 1949 à la suite d'une querelle de paternité entre un Français et un Autrichien quant à la première purification de l'élément) ou récentes (notamment au sujet de l'élément 104, synthétisé par deux équipes, russe et américaine, qui s'opposaient sur le nom à donner à cet élément) : Le tableau périodique des éléments est universellement utilisé pour classer les éléments chimiques de telle sorte que leurs propriétés soient largement prédictibles en fonction de leur position dans ce tableau. On note les isomères nucléaires en adjoignant la lettre « m » — pour « métastable » — à l'isotope considéré : ainsi l'aluminium 26, dont le noyau a un spin 5+ et est radioactif avec une période de 717 000 ans, possède un isomère, noté 26mAl, caractérisé par un spin 0+, une énergie d'excitation de 6 345,2 keV et une période de 6,35 s. S'il existe plusieurs niveaux d'excitation pour cet isotope, on note chacun d'eux en faisant suivre la lettre « m » par un numéro d'ordre, ainsi les isomères du tantale 179 présentés dans le tableau ci-contre. Une substance pure constituée d'atomes du même élément chimique est appelée corps simple, et ne peut pas être décomposée en d'autres éléments distincts, ce qui différencie un corps simple d'un composé chimique. Qu'est ce qu'un élément chimique ? Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z . Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Un élément chimique est la classe des atomes dont le noyau compte un nombre donné de protons. Par exemple, tous les atomes d'hydrogène ne comptent qu'un seul proton, donc le numéro atomique de l'hydrogène est Z = 1. Quand on veut représenter différents types d'éléments interchangeables, notamment pour écrire la formule chimique d'un minéral, on se résout à employer des lettres comme A, B, C ou X, Y, Z, dans un contexte où l'on sait qu'il ne s'agit pas des éléments portant ces symboles (argon, bore, etc.)[c]. Ainsi, le carbone ne cristallise sous forme diamant qu'en étant soumis à de hautes pressions, le diamant demeurant stable jusqu'à pression ambiante ; lorsqu'il cristallise à pression ambiante, le carbone donne néanmoins du graphite, et non du diamant. En particulier, des « nombres magiques » de nucléons, conférant une stabilité particulière aux atomes qui en sont composés, ont été observés expérimentalement, et expliqués par ce modèle[11]. 2 e. Hélium. Au total, 118 éléments chimiques ont été observés à ce jour, de numéro atomique 1 à 118. Ce nombre de protons est encore appelé numéro atomique et est codifié par la lettre Z. Malgré toutes les transformations qu’on peut opérer sur un élément chimique, il reste immuable. Diversité minéralogique des éléments chimiques, Histoire de la découverte des éléments chimiques, Liste des éléments chimiques, triés par température de fusion, Liste des degrés d'oxydation des éléments, liste d'éléments chimiques mal identifiés, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Élément_chimique&oldid=177330747, Catégorie Commons avec lien local différent sur Wikidata, Article contenant un appel à traduction en anglais, Article contenant un appel à traduction en allemand, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, Un isotope au moins de cet élément est stable, Un isotope a une période d'au moins 4 millions d'années, Un isotope a une période d'au moins 800 ans, Un isotope a une période d'au moins 1 journée, Un isotope a une période d'au moins 1 minute, Tous les isotopes connus ont une période inférieure à 1 minute, le nom des 118 éléments reconnus par l'UICPA est à présent fixé, et le symbole chimique de ces éléments est unifié dans le monde entier, les éléments suivants, encore hypothétiques, reçoivent à titre provisoire une. Dans des conditions opératoires différentes, l'oxygène et l'hydrogène pourront donner des composés différents, par exemple du peroxyde d'hydrogène, ou eau oxygénée, de formule H2O2 — deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène. La composition isotopique dépend des sources géologiques de sorte qu'une masse atomique plus précise ne peut être déterminée. Exemple: L’élément cuivre est présent dans : le métal cuivre Cu, l’ion cuivre Cu 2+ et Cu +, l’oxyde de cuivre CuO, le sulfate de cuivre CuSO4, l’hydroxyde de … Lorsqu'il est représenté, il se positionne en bas à gauche du symbole chimique : ZX. Les astronomes ont observé les raies spectroscopiques des éléments jusqu'à l'einsteinium 99Es dans l'étoile de Przybylski. A-Z : Éléments chimiques les plus légers Quiz Cet article contient une liste des éléments chimiques du tableau périodique classés par numéro atomique. A chaque élément chimique correspond un symbole. Réciproquement, chaque composé chimique peut être décomposé en éléments chimiques distincts, par exemple l'eau peut être électrolysée en oxygène et hydrogène. Pour les éléments lourds, en revanche, le nombre de masse n'a pratiquement pas d'influence sur leurs propriétés chimiques. C'est pour cela qu'il est généralement omis avec les symboles chimiques, sauf éventuellement pour rappeler la position de l'élément dans le tableau périodique. Chaque allotrope d'un élément ne peut exister que dans une gamme de températures et de pressions définies, ce qu'on représente par un diagramme de phases. Le plomb 208, qui est le plus lourd des noyaux stables existants, est ainsi composé du nombre magique de 82 protons et du nombre magique de 126 neutrons. La vitesse de translation étant inversement à la racine carrée de la masse moléculaire, certains propriétés physiques comme la vitesse du son, la conductibilité thermique, la volatilité, la vitesse de diffusion sont un peu modifiées. Les propriétés chimiques d'un élément étant déterminées avant tout par sa configuration électronique, on comprend que le numéro atomique est la caractéristique déterminante d'un élément chimique. Un atome d’un élément chimique avec le numéro Z, soit Z … Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique. La masse atomique du lithium commercial peut varier de 6,939 à 6,996 ; l'analyse de l'échantillon est nécessaire afin de déterminer la valeur exacte de la masse atomique du lithium fourni. Certaines théories[e] extrapolent ces résultats en prédisant l'existence d'un îlot de stabilité parmi les nucléides superlourds, pour un « nombre magique » de 184 neutrons et — selon les théories et les modèles — 114, 120, 122 ou 126 protons. Lorsque la période dépasse quatre millions d'années, la radioactivité produite par ces isotopes est négligeable et ne constitue pas de risque sanitaire : c'est par exemple le cas de l'uranium 238, dont la période est de près de 4,5 milliards d'années. Droit … La densité volumique est proportionnelle à la masse atomique donc presque au nombre de masse. Ce classement donne la proportion en pourcentage de chacun de ces éléments. L'hydrogène est un élément chimique naturel du tableau périodique. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc., sont des éléments chimiques, dont le numér… Voici un quiz sur l'élément chimique. L'oxygène est un élément chimique, mais le gaz appelé couramment « oxygène » est un corps simple dont le nom exact est dioxygène, de formule O2, pour le distinguer de l'ozone, de formule O3, qui est également un corps simple ; l'ozone et le dioxygène sont des variétés allotropiques de l'élément oxygène. Ces valeurs ont été mesurées sur un homme de corpulence moyenne avec un poids de 68,04 kg. De la même façon, l'ozone O3 et le dioxygène O2 sont des allotropes de l'élément oxygène. Par exemple, l'hydrogène 1H a trois isotopes principaux : le protium 11H, hydrogène courant, dont le noyau à un proton n'a aucun neutron ; le deutérium 21H ; plus rare, dont le noyau à un proton compte, en plus, un neutron ; et le tritium 31H, radioactif, présent dans le milieu naturel à l'état de traces, et dont le noyau à un proton compte deux neutrons. Parmi toutes les variétés allotropiques d'un élément pouvant exister aux conditions normales de température et de pression, l'état standard est, par définition, celle dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible, par convention définie comme nulle. et un antineutrino électronique suivant l’équation : 1 0 1 0 1 1 e n e p Equation bilan: A A 0 Z Z 1 -1 e X Y e X et Y correspondent à des éléments chimiques différents. La dernière modification de cette page a été faite le 16 décembre 2020 à 20:23. (Chimie) Ensemble des atomes ayant un nombre donné de protons dans leur noyau, ce nombre (appelé numéro atomique ou nombre de charge) définissant l’élément en question. Le nombre de masse n'affectant pas les propriétés chimiques des éléments, il est généralement omis avec les symboles chimiques, sauf lorsqu'il s'agit de distinguer des isotopes. Cette définition a été formulée en substance pour la première fois par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1789[1],[a]. Le réacteur nucléaire naturel d’Oklo a aussi produit les transuraniens de l'américium 95Am jusqu'au fermium 100Fm, mais ils se sont rapidement désintégrés en éléments plus légers[8]. Ce symbole unique caractérise l’élément chimique. Définition et Explications - On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Aucun nouvel élément chimique a été créé au cours de la réaction. Qu'est ce qu'un atome ? Ainsi, l'eau résulte de la combinaison d'oxygène et d'hydrogène en molécules de formule chimique H2O — deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Tableau périodique des éléments. Ces atomes peuvent en revanche compter un nombre variable de neutrons dans leur noyau, ce qu'on appelle des isotopes. Entité chimique et espèce chimique : Une approche plus moderne de la stabilité nucléaire montre toutefois, par des calculs fondés sur l'effet tunnel, que, si de tels noyaux superlourds doublement magiques seraient probablement stables du point de vue de la fission spontanée, ils devraient cependant subir des désintégrations α avec une période radioactive de quelques microsecondes[12],[13],[14] ; un îlot de relative stabilité pourrait néanmoins exister autour du darmstadtium 293, correspondant aux nucléides définis par Z compris entre 104 et 116 et N compris entre 176 et 186 : ces éléments pourraient avoir des isotopes présentant des périodes radioactives atteignant quelques minutes. L'état correspondant au niveau d'énergie le plus bas est appelé état fondamental : c'est celui dans lequel on trouve naturellement tous les nucléides. Ce nombre, noté Z, est le numéro atomique de l'élément, qui détermine la configuration électronique des atomes correspondants, et donc leurs propriétés physicochimiques. L’élément chimique de numéro atomique Z est présent dans une espèce chimique si un atome ou un ion possédant Z protons y est présent. Il s'agit d'éléments qui se désintègrent trop rapidement en comparaison de leur taux de formation ; le neptunium 93Np et le plutonium 94Pu résultent par exemple de la capture neutronique par le thorium 90Th ou surtout par l'uranium 92U. Le numéro atomique définit entièrement un élément : connaître le numéro atomique revient à connaître l'élément. Les états d'énergie plus élevée, s'ils existent, sont appelés isomères nucléaires de l'isotope considéré ; ils sont généralement très instables et résultent la plupart du temps d'une désintégration radioactive. Les éléments chimiques peuvent se combiner entre eux au cours de réactions chimiques pour former d'innombrables composés chimiques. Un élément chimique désigne l’ensemble des particules monoatomiques ayant un noyau avec le même nombre de protons. Issue des travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev et de son contemporain allemand méconnu Julius Lothar Meyer, cette classification est dite périodique car organisée en périodes successives au long desquelles les propriétés chimiques des éléments, rangés par numéro atomique croissant, se succèdent dans un ordre identique. L'état standard d'un élément chimique est celui du corps simple dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible aux conditions normales de température et de pression, par convention égale à zéro. Quand on veut représenter par un symbole un élément quelconque, on choisit généralement la lettre M (parfois en italique[b]). https://www.espacesoignant.com/.../matiere-atomes-elements-et-molecules Abondance des éléments dans l'espace et nucléosynthèse. Il s'agit en quelque sorte de la notion réciproque de celle d'isotope. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Notamment les théories de champ moyen et les théories MM. comporte X Z Numéro atomique : nombre de protons L'expérience : Préparation de l'eau de chaux Rapport 2. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc., sont des éléments chimiques, dont le numéro atomique est respectivement 1, 6, 7, 8, 26, 29, 47, 79, etc. On symbolise l’atome à partir des lettres représentant l’élément auxquelles on affecte deux nombres. De ce qui précède, on comprend qu'on ne peut définir de masse atomique que pour les éléments dont on connaît la composition isotopique naturelle ; à défaut d'une telle composition isotopique, on retient le nombre de masse de l'isotope connu ayant la période radioactive la plus longue, ce qu'on indique généralement en représentant la masse atomique obtenue entre parenthèses ou entre crochets. L'unité de masse atomique a été définie par l'UICPA en 1961 comme étant exactement le douzième de la masse du noyau d'un atome de 12C (carbone 12) : La masse au repos d'un nucléon n'est en effet pas pertinente pour mesurer la masse des atomes car protons et neutrons n'ont pas exactement la même masse au repos — respectivement 938,201 3(23) MeV/c2 et 939,565 560(81) MeV/c2 — et surtout cette masse diffère de celle qu'ils ont lorsqu'ils font partie d'un noyau atomique en raison de l'énergie de liaison nucléaire de ces nucléons, qui induit un défaut de masse entre la masse réelle d'un noyau atomique et le cumul des masses au repos des nucléons qui composent ce noyau. L’élément chimique.- Le numéro atomique Z caractérise un élément chimique.- Tous les représentants (atomes ou ions) d’un élément ont un noyau comportant Z protons.- Tous les atomes d’un même élément ont le même cortège électronique et des propriétés chimiques identiques. Appliqué par exemple au plomb, cela donne : La mole étant définie par le nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12 (soit N ≈ 6,022 141 79 1023 atomes), la masse atomique du plomb est donc de 207,2 g/mol, avec un défaut de masse de l'ordre de 7,561 676 MeV/c2 par nucléon. Or, le nombre de protons dans un noyau correspond au numéro atomique Z. Le nombre de masse n'a généralement aucune incidence sur les propriétés chimiques des atomes, car il n'affecte pas leur configuration électronique ; un effet isotopique peut néanmoins être observé pour les atomes légers, c'est-à-dire le lithium 3Li, l'hélium 2He et surtout l'hydrogène 1H, car l'ajout ou le retrait d'un neutron dans le noyau de tels atomes entraîne une variation relative significative de la masse de l'atome, qui affecte les fréquences et l'énergie de vibration et de rotation des molécules (mesurable par spectroscopie infrarouge).